题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、53g Na2CO3晶体中含阴离子数目为0.5NA |
| B、25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 NA |
| C、1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数是NA |
| D、100mL 1 mol/LAlCl3中的阳离子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1molNa2CO3晶体中含1mol阴离子；
B、溶液体积不明确；
C、氯气与水的反应是可逆反应；
D、铝离子是弱碱阳离子．
B、溶液体积不明确；
C、氯气与水的反应是可逆反应；
D、铝离子是弱碱阳离子．
解答：
解：A、53g Na2CO3晶体的物质的量n=
=
=0.5mol，而1molNa2CO3晶体中含1mol阴离子，故0.5molNa2CO3晶体中含0.5mol阴离子，故A正确；
B、溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故B错误；
C、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
D、铝离子是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，导致阳离子的个数增多，故D错误；
故选A．
| m |
| M |
| 53g |
| 106g/mol |
B、溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故B错误；
C、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
D、铝离子是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，导致阳离子的个数增多，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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