Question

14．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标况下，11.2L CO₂与SO₂的混合物含有氧原子数为2N_A
• B． 常温下，0.9g H₂O中，含有的电子数为0.5N_A
• C． 标准状况下，2.24L CCl₄所含的原子数为0.5N_A
• D． 1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，含Na⁺的个数为2N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，然后计算出含有氧原子的物质的量及数目；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，然后结合水分子中含有10个电子计算；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
D．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算含有钠离子数目．

解答 解：A．标况下11.2LCO₂与SO₂的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，二者分子中都含有2个氧原子，则该混合物含有1mol氧原子，含有氧原子数为N_A，故A错误；
B．常温下，0.9g H₂O的物质的量为：$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05mol，0.05mol水分子中含有0.5mol电子，含有的电子数为0.5N_A，故B正确；
C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．没有告诉1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．