Question

25℃时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据H₂O?H⁺+OH^-知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，根据pH=-lgc（H⁺），结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-），求解溶液的C（OH^-）．

解答： 解：pH=-lgc（H⁺），pH=a的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10^-amol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），溶液的C（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=10^a-14mol/L，
故答案为：10^a-14．

点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大．