Question

实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）配制时所需要的玻璃仪器有

 

；此时应取浓盐酸

 

ml
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度会出现的误差是（填“偏大”“偏小”“无影响”
①操作中，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水

 

．
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线：

 

．
③向容量瓶时俯视液面：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据C=

1000ρw

M

计算；
（2）根据实验操作的步骤（计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算．
（3）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析；
（4）根据n=

n

V

，通过分析溶质的n和溶液的体积V来判断．

解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C═

1000ρw

M

=

1000×1.25g/mL×36.5%

36.5g/mol

=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；
（2）溶液配制一般步骤是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
其中玻璃的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
设需要浓盐酸的体积为Vml，由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，所配制溶液的体积为250ml，则根据稀释前后溶质的物质的量不变可有：12.5mol/L×Vml×10^-3=0.25L×0.1mol/L，
解得：V=2.0ml，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；2.0ml；
（3）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（4）①在配制溶液时，只要最后定容时让溶液体积为250ml即可，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（2）题，注意需要240mL溶液，因为没有240mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以要配制250mL溶液，所量取溶液的体积应等于配制250mL溶液时所用的量．