Question

在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度，任其发生反应N₂+3H₂?2NH₃，在第7秒时分别测定其中NH₃的体积分数φ（NH₃），并绘成如图曲线．
（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是

 

．
（2）此反应的正反应是

 

热反应．
（3）从T₁到T₂变化时，v正

 

v逆；T₃ 时，v正

 

v逆（填写“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，反应相同时间．达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越大，导致NH₃的体积分数增大（温度小于T₃ ）；达到平衡后，升高温度，NH₃的体积分数减小，说平衡向逆反应方向移动，故该反应是放热反应；在图中转折点C为平衡状态，转折点左侧（A、B）为平衡状态之前，右侧（D、E）为平衡状态．

解答： 解：（1）升高温度，化学反应速率加快，由图象可知：转折点C为平衡状态，转折点左侧（A、B）为平衡状态之前，右侧（D、E）为平衡状态；
故答案为：A、B；
（2）比较C、D两点，温度越高，氨气的含量越低，故升高温度，平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，
故答案为：放；
（3）从T₁到T₂变化时，未达平衡状态，反应正向进行，故v正＞v逆；T₃ 时，达到平衡状态，故v正=v逆，
故答案为：＞；=．

点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的影响因素，难度中等．要注意C点是平衡点，是解题的关键．