题目内容
A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．
请回答下列有关问题：
（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．
①．A+B+E→： ②．D+E→： ③．甲+乙+H2O→： ④．A+D+E→：
（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的 倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的 倍．
（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g?mol-1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．
①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为 、 ．
②原A盐溶液的物质的量浓度为 ．（假设溶液体积变化忽略不计）
请回答下列有关问题：
（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．
①．A+B+E→：
（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的
（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g?mol-1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．
①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为
②原A盐溶液的物质的量浓度为
考点：几组未知物的检验,电解原理
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，所以B是NaCl，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲为氯气，D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙，即为二氧化硫，所以E是硫酸氢钠，能提供氢离子，A是氯酸钠，具有氧化性，D是亚硫酸氢钠，可以和硫酸氢钠反应生成二氧化硫，若将氯酸钠、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁，即为ClO2，C是NaClO，据此回答判断．
（2）消毒能力可以根据1mol物质得电子的物质的量来比较；
（3）根据电解池的工作原理、电极反应式结合电子守恒来计算．
（2）消毒能力可以根据1mol物质得电子的物质的量来比较；
（3）根据电解池的工作原理、电极反应式结合电子守恒来计算．
解答：
解：向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，所以B是NaCl，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲为氯气，D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙，即为二氧化硫，所以E是硫酸氢钠，能提供氢离子，A是氯酸钠，具有氧化性，D是亚硫酸氢钠，可以和硫酸氢钠反应生成二氧化硫，若将氯酸钠、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁，即为ClO2，C是NaClO，综上知道：A是氯酸钠，B是NaCl，C是NaClO，D是亚硫酸氢钠，E是硫酸氢钠，
（1）①氯酸钠、NaCl、硫酸氢钠反应会产生氯气，即ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
②亚硫酸氢钠和硫酸氢钠之间反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
③将氯气和二氧化硫通入水中，发生的反应为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
④A是氯酸钠，D是亚硫酸氢，E是硫酸氢钠，它们之间发生的反应为：2ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2↑+SO42-+H2O，故答案为：2ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2↑+SO42-+H2O．
（2）消毒能力可以根据1mol物质得电子的物质的量来计算，丁是ClO2，1mol丁得电子是5mol，甲是Cl2，1mol甲得电子是2mol，所以丁的消毒能力是甲的2.5倍，当是相同质量的丁和甲比较时，丁的消毒能力和甲的比值=（
×5）：（
×2）=2.63，即丁的消毒能力是甲2.63倍．
故答案为：2.5；2.63；
（3）①根据电解前后元素的化合价变化结合相对分子质量，可以知道电解的是氯酸钠，得到的是高氯酸钠，在阳极上产生的是氧气，在阴极上产生的是氢气，收集到的阴、阳两极气体分别为：氢气：6.72L即0.3mol和氧气：2.24L即0.1mol，则在阳极上是氯酸根离子先是失去电子，然后是氢氧根离子，即两极反应为：阴极：2H++2e-=H2↑，阳极：ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，后4OH--4e-=O2↑+2H2O；故答案为：阴极：2H++2e-=H2↑，阳极：ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，后4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②根据电极反应：阴极：2H++2e-=H2↑，产生0.3mol氢气转移电子是0.6mol，阳极：ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，4OH--4e-=O2↑+2H2O，产生0.1mol氧气转移电子是0.4mol，所以氯酸钠是0.1mol，浓度是
=1mol/L，故答案为：1mol/L．
（1）①氯酸钠、NaCl、硫酸氢钠反应会产生氯气，即ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
②亚硫酸氢钠和硫酸氢钠之间反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
③将氯气和二氧化硫通入水中，发生的反应为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
④A是氯酸钠，D是亚硫酸氢，E是硫酸氢钠，它们之间发生的反应为：2ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2↑+SO42-+H2O，故答案为：2ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2↑+SO42-+H2O．
（2）消毒能力可以根据1mol物质得电子的物质的量来计算，丁是ClO2，1mol丁得电子是5mol，甲是Cl2，1mol甲得电子是2mol，所以丁的消毒能力是甲的2.5倍，当是相同质量的丁和甲比较时，丁的消毒能力和甲的比值=（
| 1 |
| 67.5 |
| 1 |
| 71 |
故答案为：2.5；2.63；
（3）①根据电解前后元素的化合价变化结合相对分子质量，可以知道电解的是氯酸钠，得到的是高氯酸钠，在阳极上产生的是氧气，在阴极上产生的是氢气，收集到的阴、阳两极气体分别为：氢气：6.72L即0.3mol和氧气：2.24L即0.1mol，则在阳极上是氯酸根离子先是失去电子，然后是氢氧根离子，即两极反应为：阴极：2H++2e-=H2↑，阳极：ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，后4OH--4e-=O2↑+2H2O；故答案为：阴极：2H++2e-=H2↑，阳极：ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，后4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②根据电极反应：阴极：2H++2e-=H2↑，产生0.3mol氢气转移电子是0.6mol，阳极：ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，4OH--4e-=O2↑+2H2O，产生0.1mol氧气转移电子是0.4mol，所以氯酸钠是0.1mol，浓度是
| 0.1mol |
| 0.1L |
点评：本题综合考查学生物质的性质、物质的检验以及电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度大．
练习册系列答案
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含有自由移动Cl-的有（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、液态氯化氢 |
| C、氯化钾溶液 |
| D、食盐晶体 |
在下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、醋酸和小苏打溶液反应：H++HCO3-→CO2↑+H2O |
| B、硫氢化钠的水解：HS-+H2O→OH-+H2S |
| C、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+→2Fe2+ |
| D、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑ |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、HCl H+[：
| ||||||||
B、HClO H：
| ||||||||
C、H2O2 [H：
| ||||||||
D、Na2O2 Na+[：
|
下列说法正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 |
| B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质 |
| D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种．取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．则该物质是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、NaCl |
| C、Na2CO3 |
| D、Na2SO4 |