题目内容
根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中不正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量小于297.23kJ |
| B、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量大于297.23kJ |
| C、S的燃烧热为297.23kJ?mol-1 |
| D、形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键吸收的总能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．
解答：
解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故A正确；
B．由盖斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）为放热过程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；
C．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误；
故选A．
A．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故A正确；
B．由盖斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）为放热过程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；
C．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查反应的热化学反应方程式正误判断，明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
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B、结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇 |
| C、分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种 |
D、某有机物球棍结构模型为： ，则该有机物能发生消去反应和氧化反应 |
下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是（ ）
①CH3 ②CH ③CH2 ④C2H5 ⑤CH2Cl2．
①CH3 ②CH ③CH2 ④C2H5 ⑤CH2Cl2．
| A、①② | B、③④⑤ |
| C、①④⑤ | D、①③④ |
一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A、c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2 |
| B、N2，H2和NH3的质量分数不再改变 |
| C、气体压强的压强不再改变 |
| D、单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2 |
下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
| B、Ba（OH）2+H2SO4═Ba SO4↓+2H2O |
| C、KOH+HCl═KCl+H2O |
| D、Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O |
下列物质：①Hg（NO3）2 ②HCHO（甲醛） ③MgSO4 ④NH4Cl ⑤KOH中，能使蛋白质变性的是（ ）
| A、②③④ | B、①③⑤ |
| C、①②③ | D、①②⑤ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| B、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| C、常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA |
| D、0．lmol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （ ）
| A、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 |
| B、定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 |
| C、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 |
| D、用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数 |
| E、用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体 |
| F、为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒 |
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：