Question

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

 

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

       Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl₂6H₂O在空气中加热分解制备无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

Answer 1

【知识点】海水资源及其综合利用     D2

【答案解析】D   解析: A、除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故A错误； B、结晶出的MgCl•6H₂O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl₂，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误； C、③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故C错误； D、电解饱和食盐水溶液中阴离子Cl^-移向阳极，阳离子H⁺移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故D正确。

【思路点拨】本题考查了海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理，掌握基础是解题关键，题目较简单。