题目内容


下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2

④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥


【知识点】物质分类  B4

【答案解析】A  解析：③酸性氧化物应是与碱反应只生成盐和水的氧化物，故NO2不是，③错误；④过氧化钠不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物故④错误；故选择①②⑤⑥A

【思路点拨】本题考查了物质的分类，需要熟练掌握分类依据，难度不大。②中冰水混合物是纯净物，③中N2O3为亚硝酐，Na2O2不是碱性氧化物但Na2O是碱性氧化物，这些都是易错点。


练习册系列答案
相关题目

结构简式为的化合物正确的命名是(　　)

A．3,4­二甲基­2,3­戊二烯　　            B．2,3­二甲基­2,4­戊二烯

C．2,3­二甲基­1,3­戊二烯　　            D．2,3­二甲基­2,3­戊二烯

.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　  　　 。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
 ① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　            　　　　　　 。
 ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　。
　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　　 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　 。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b　　  　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（用离子方程式表示）。

（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3•xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是　　 　　　       　          　　　　　　。

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为             ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为           ；常温下丁溶液pH        7，用离子方程式解释                              。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：

    ①A在周期表中位置为                            

②将丁通至FeCl3溶液中的现象为                                       

离子反应方程式为                                           

    ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                                  

    ④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式                                                   。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

  2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

B. 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3-

D. FeSO4酸性溶液中加H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH-

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．过氧化钠    B．氢硫酸  C．硫酸亚铁    D．苯酚

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Pb(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

请回答下列问题:

(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、S,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:

①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是　　　　　　　　。 

③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去　　　。 

(3)从溶液A中回收的主要物质是　　　　　,该物质常用作化肥。 

(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 

        A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                 。

（2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

图1
 
其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

种单质中π键的数目为            。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

图2
 
（不必化简）。                                 


氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为BrCl+ H2O = HCl+ HBrO，关于BrCl叙述错误的是：（      ）

A. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体   B. 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝         D. 与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网