Question

2．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）

• A． 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH^-浓度
• B． 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH^-浓度
• C． 25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k_（HAc）
• D． 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的数目

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H⁺）或碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大；
B．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H⁺）或碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大；
C．同一弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关；
D．醋酸是弱电解质，其电离程度与浓度成反比，所以前者电离程度大于后者．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H⁺）或碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大，KOH是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的KOH中c（OH^-）大于醋酸中c（H⁺），二者都抑制水电离，但前者水电离程度小于后者，所以由水电离的OH^-浓度前者小于后者，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H⁺）或碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大，前者c（OH^-）等于后者中c（H⁺），所以二者溶液中水电离程度相等，故B错误；
C．同一弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，所以相同温度时，两种溶液中醋酸电离平衡常数相同，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，其电离程度与浓度成反比，所以前者电离程度大于后者，二者的物质的量相同，则100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的数目，则前者大于后者，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数影响因素是解本题关键，注意：弱电解质电离平衡常数只与温度有关，与其它因素无关，易错选项是D．