题目内容
关于元素周期律的叙述不正确的是（ ）
| A、同周期元素，从左到右电负性依次增大 |
| B、主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外） |
| C、同主族元素，从上到下，原子半径依次增大 |
| D、金属元素的正化合价越高，其对应的氢氧化物的碱性越强 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．元素的非金属性越强，电负性越强；
B．主族元素只有最外层电子参与成键；
C．电子层数越多，原子半径越大；
D．金属元素的氢氧化物的碱性强弱，与化合价无关．
B．主族元素只有最外层电子参与成键；
C．电子层数越多，原子半径越大；
D．金属元素的氢氧化物的碱性强弱，与化合价无关．
解答：
解：A．元素的非金属性越强，电负性越强，同周期元素，从左到右元素的非金属性增强，电负性依次增大，故A正确；
B．主族元素只有最外层电子参与成键，当最外层电子全部用于成键时，最高化合价等于最外层电子数，所以主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外），故B正确；
C．同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；
D．金属元素金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，氢氧化物的碱性强弱与化合价无关，故D错误．
故选D．
B．主族元素只有最外层电子参与成键，当最外层电子全部用于成键时，最高化合价等于最外层电子数，所以主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外），故B正确；
C．同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；
D．金属元素金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，氢氧化物的碱性强弱与化合价无关，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了元素周期律，侧重于同周期和同主族元素性质的变化规律的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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B、
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C、自然界
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D、
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