题目内容
（1）配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 As2O3+ HNO3+ H2O= H3AsO4+ NO
（2）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，当有1mol As2O3参加反应时转移电子为 mol．
（2）该反应中氧化剂是
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）分析出反应中元素化合价变化，利用化合价升降相等配平该反应方程式，然后利用双线桥法分析电子转移的方向和数目；
（2）氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；氧化产物为还原剂被氧化后得到的产物；根据化合价变化计算出当有1mol As2O3参加反应时转移电子的物质的量．
（2）氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；氧化产物为还原剂被氧化后得到的产物；根据化合价变化计算出当有1mol As2O3参加反应时转移电子的物质的量．
解答：
解：（1）As2O3→H3AsO4，As元素化合价从+3升高到+5，化合价至少升高2×2=4价，；HNO3→NO，化合价从+5降低到+2，化合价降低3价，则化合价变化的最小公倍数为12，所以As2O3的系数为3、HNO3的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的反应方程式为：3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NO↑，利用双线桥法分析该氧化还原反应中电子转移的分析和数目为：
，
故答案为：3、4、7、6、4；；
（2）反应3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NO↑中，HNO3化合价从+5降低到+2，在反应中被还原，做氧化剂；
As2O3在反应中化合价升高被氧化，As2O3被氧化成H3AsO4，所以氧化产物为H3AsO4；
As2O3→2H3AsO4，As元素化合价从+3升高到+5，化合价升高2×2=4价，失去了4个电子，则1molAs2O3参加反应时化合价升高4mol，需要失去4mol电子，
故答案为：HNO3；H3AsO4；4．
，故答案为：3、4、7、6、4；
；（2）反应3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NO↑中，HNO3化合价从+5降低到+2，在反应中被还原，做氧化剂；
As2O3在反应中化合价升高被氧化，As2O3被氧化成H3AsO4，所以氧化产物为H3AsO4；
As2O3→2H3AsO4，As元素化合价从+3升高到+5，化合价升高2×2=4价，失去了4个电子，则1molAs2O3参加反应时化合价升高4mol，需要失去4mol电子，
故答案为：HNO3；H3AsO4；4．
点评：本题考查了氧化还原反应，涉及了氧化还原反应的配平、氧化剂、氧化产物的判断及分析电子转移的方向和数目，题目难度中等，转移掌握氧化还原反应的实质及配平方法，能够利用单线桥、双线桥法分析电子转移的分析和数目．
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