题目内容
某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
(1)写出仪器的名称：A________，B________。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙____________________________________________。
丁______________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是__________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；
②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_________________ ____________________________________________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于_________________________________________________；
②是由于___________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。
A．CaCO3 B．Na2SO3
C．H2SO4 D．Ca(OH)2
解析 (3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。
(5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。
(6)氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。
答案 (1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)①无 ②可增大Cl2与水的接触面积
(4)①H＋ ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(5)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因② (6)A
2Z(g)达到限度的标志是下列Ⅰ、Ⅱ因果描述正确且二者有必然联系的是 ( )。
| Ⅰ(原因) | Ⅱ(结果) | |
| A | 木炭呈黑色 | 木炭常用作能源 |
| B | 一氧化碳具有还原性 | 工业上用一氧化碳冶炼金属 |
| C | 碳酸钠属于碱类 | 用热的纯碱溶液清洗油污器具 |
| D | 二氧化碳是酸性氧化物 | 二氧化碳能与水反应 |
2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 ( )。
| 金属 | 存在形式 | 冶炼方法 | |
| A | 金 | 游离态 | 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 |
| B | 银 | 化合态 | 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 |
| C | 铁 | 化合态 | 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 |
| D | 钠 | 化合态 | 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 |