Question

14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

• A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
• B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极
• D． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer 1

分析 A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
B．a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；
C．a和b用导线连接时，电子由负极经导线流到正极；
D．无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

解答 解：A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，故A正确；
B．a和b用导线连接时，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C．a和b用导线连接时，易失电子的金属铁作负极，则铜作正极，电子由负极经导线流到正极，即由铁电极流向铜电极，故C错误；
D．无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．