Question

19．N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N_A个电子，则阴极一定产生11.2LCl₂ （标况）
• B． lmolCH₃COOC₂H₅在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为N_A
• C． 含N_A个Na⁺的Na₂O₂溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L
• D． 足量的MnO₂固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl₂的分子数为3N_A

Answer 1

分析 A．电解饱和食盐水时，阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气；
B．酯的水解反应为可逆反应，不能进行到底；
C．据c=$\frac{n}{V}$据此进行计算；
D．1L12mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气．

解答 解：A．电解饱和食盐水时，阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，生成H₂，则阴极一定产生Cl₂错误，故A错误；
B．酯的水解反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol CH₃COOC₂H₅在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数小于N_A，故B错误；
C．n（Na⁺）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，则c（Na⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故C正确；
D．1L12mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，生成Cl₂分子数小于0.3N_A ，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应特点、题目难度不大．