题目内容

10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1      C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

分析 A、碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、液态水变为气态水需要吸收热量；
D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．

解答 解：A、碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小，所以△H1＜△H2，故A不符合；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B符合；
C、液态水变为气态水需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故C不符合；
D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D符合；
故选BD．

点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单．

练习册系列答案
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6．有关实验的叙述完全正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸试管中出现气泡非金属性：Cl＞C
B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制Cu（OH）2共热未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解
C向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液白色沉淀变成红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向某钠盐溶液中滴加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-或HCO3-
A．AB．BC．CD．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠所含氢氧根离子数均为0.1NA
D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量为46.2KJ
4．①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

（1）10种元素中原子半径最小的是H，化学性质最稳定的是Ar，非金属性最强的是F．
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）③的最高价氧化物分子的结构式为O=C=O，单质⑦在单质⑤中燃烧生成物的电子式为；⑧的原子结构示意图为．
（4）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是Al3+（用离子符号表示）．
（5）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，单质⑧与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
5．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g．
（1）CO的质量为5.6g．           
（2）CO的体积为4.48L．
（3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．
（4）混合气体的密度为1.6g•L-1．（小数点后保留1位）
15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V${\;}_{C{O}_{2}}$（标况）2.24L3.36L3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为5.0mol•L-1
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为45.7%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0g和4.2g
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．

请填空：
（1）H的名称是一氧化碳．写出B的电子式
（2）E的重要用途是生产玻璃，制粗硅等
（3）反应③的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）反应④的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
19．NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCl2 （标况）
B．lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA
C．含NA个Na+的Na2O2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L
D．足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA
2．下列常见实验的现象或表述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

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