题目内容
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径（×10-12m） | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
| A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 |
| B、Z与X之间形成的化合物具有还原性 |
| C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 |
| D、Y与W形成的化合物中，Y显负价 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，
根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，再结合物质的结构分析解答．
根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，再结合物质的结构分析解答．
解答：
解：原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，
根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，
A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A错误；
B．Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故B正确；
C．由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如硝酸铵为离子晶体，故C错误；
D．OF2中F元素显-1价、O元素显+2价，故D错误；
故选B．
根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，
A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A错误；
B．Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故B正确；
C．由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如硝酸铵为离子晶体，故C错误；
D．OF2中F元素显-1价、O元素显+2价，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答，易错选项是C，由H、O、N三种元素形成的化合物，硝酸晶体是分子晶体、硝酸铵是离子晶体，为易错点．
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