Question

下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）
• B、0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• C、
  1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br₂为4mol
• D、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

Answer 1

考点：有机物分子中的官能团及其结构,阿伏加德罗常数,催化剂的作用

专题：化学平衡专题,有机物的化学性质及推断

分析：A．标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量；
B．0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生成一水合氨、水和硫酸钡沉淀，所以溶液中的溶质是一水合氨，溶液呈碱性；
C．羟基的临对位与双键能与溴水发生反应；
D．催化剂不改变平衡状态．

解答： 解：A．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量，故A错误；
B．0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生成一水合氨、水和硫酸钡沉淀，所以溶液中的溶质是一水合氨，溶液呈碱性，硫酸根离子浓度最小，故B错误；
C．羟基的临对位与双键能与溴水发生反应，最多消耗Br₂为4mol，故C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，不改变反应物的平衡转化率，故D错误．
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数、离子浓度大小的比较、有机物性质、化学平衡，易错选项是B，根据溶液中的溶质及其性质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，知道该混合溶液中的溶质是一水合氨而不是一水合氨和硫酸铵．