题目内容
下列离子方程式与所述反应符合的是（ ）
| A、Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑ |
| B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O |
| C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二氧化硫过量，反应方程式应该按照硝酸钡的组成书写，且硫酸钡应该使用沉淀符号；
B．根据电子守恒进行判断，该氧化反应反应中得失电子不相等，氧气缺少气体符号；
C．氯气少量，只有亚铁离子被氯气氧化；
D．铁离子将硫离子氧化成硫单质，由于硫化钠足量，铁离子生成了硫化亚铁沉淀．
B．根据电子守恒进行判断，该氧化反应反应中得失电子不相等，氧气缺少气体符号；
C．氯气少量，只有亚铁离子被氯气氧化；
D．铁离子将硫离子氧化成硫单质，由于硫化钠足量，铁离子生成了硫化亚铁沉淀．
解答：
解：A．Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，钡离子不足，硫酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++2NO↑+2SO42-，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，该离子方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液，铁离子先将硫离子氧化成硫单质，铁离子被还原成亚铁离子，亚铁离子与过量的硫离子反应生成硫化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故D正确；
故选D．
B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，该离子方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液，铁离子先将硫离子氧化成硫单质，铁离子被还原成亚铁离子，亚铁离子与过量的硫离子反应生成硫化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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| A、S2- |
| B、S |
| C、SO2 |
| D、SO3 |
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