题目内容
SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）
| A、强电解质 |
| B、弱电解质 |
| C、非电解质 |
| D、不是电解质也不是非电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：物质的分类专题
分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：SO2溶于水后形成的溶液能导电，是由于SO2和水反应生成亚硫酸酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是SO2，所以SO2是非电解质，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质的共同点和不同点．
练习册系列答案
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将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）．试计算：下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
| C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） |
| D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9 |
有关如图所示原电池的叙述不正确的是（ ）
| A、电子沿导线由Cu片流向Ag片 |
| B、正极的电极反应是Ag++e-=Ag |
| C、Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 |
| D、盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子移向硝酸铜溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
| B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-） |
| C、0.1mol?L-1的氯化铵溶液与0.05mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B、烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+ |
| C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关有关说法正确的是（ ）
| A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B、电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+ |
| C、溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D、电解后溶液的pH比电解前大 |
若单质X能从某化合物中置换出单质Y，则下列反应能发生的是（ ）
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属．
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属．
| A、只有②③ | B、只有①④ |
| C、只有①③④ | D、①②③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、氯水能导电，所以氯气是电解质 |
| B、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 |
| C、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 |
| D、胆矾虽不能导电，但它属于电解质 |