X.Y.Z.R.W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族.可组成共价化合物RY2和RY3.Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同.25℃时0.01mol?L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2.下列说法正确的是( ) A.非金属性Y＞R.则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B.在Z.Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂和RY₃，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）

A、非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性

B、在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1

C、原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X

D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

考点：原子核外电子的跃迁及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂和RY₃，则Y为氧元素，R为硫元素，RY₂为SO₂、SO₃，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2，为HCl，则X为氢元素，所以：X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂和RY₃，则Y为氧元素，R为硫元素，RY₂为SO₂、SO₃，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为氢元素，
A．同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性降低，Y为O、R为S，为同主族元素，所以氧元素的非金属性大于S，即非金属性Y＞R，因Y没有最高价氧化物，故A错误；
B．Y为O、Z为Na，可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中的阴离子为O₂^2-，Na₂O中的阴离子为O^2-，阴阳离子的个数比都为1：2，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；
D．Y为O、Z为Na，W为Cl，形成NaClO₄属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物性质等，推断元素是解题的关键，Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂和RY₃是推断的突破口，注意微粒半径大小比较的方法，题目难度中等．