Question

今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
• B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
• C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=9：11

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
B．氨水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵抑制电离，氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；
D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．

解答： 解：A．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故A正确；
B．氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，pH减小，两溶液的pH值均减小，故B正确；
C．．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则

Va×0.001-Vb×0.001

Va+Vb

mol/L=0.0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．