Question

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A、W₂Y溶液显中性
• B、W与Z形成的化合物中不含有离子键
• C、1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子
• D、W、X的单质通常是电解其氧化物得到

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）₃，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）₃，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，则
A．Na₂S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误；
B．W与Z形成的化合物为NaCl，含有离子键，故B错误；
C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O，转移1mol电子，故C正确；
D．工业常用电解熔融的NaCl制备钠，故D错误．
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，氢氧化铝性质的角度作为该题的突破口，注意把握原子核外电子排布特点．