Question

在25℃时，将amol/L的氨水和0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，反应溶液呈中性，下列说法错误的是（忽略溶液混合体积的变化）（　　）

• A、溶液中有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、此时水的电离程度最大
• C、此时溶液中氨水的物质的量浓度为

  a-0.01

  2

  mol/L
• D、a＞0.01

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液显示中性，一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．当氨水与盐酸恰好反应时生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进了水的电离，此时水的电离程度最大，溶液显示酸性；
C．根据c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

0.01

2

mol/L及物料守恒c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L进行计算；
D．根据当a=0.01时溶液二者恰好反应生成氯化铵溶液，溶液显示酸性可知，若溶液显示中性，则氨水应该稍稍过量，据此进行判断．

解答： 解：A．反应后的溶液显示中性，则一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，水的电离程度小于二者恰好反应时水的电离程度，故B错误；
C．溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

0.01

2

mol/L，再根据物料守恒c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L可得，c（NH₃?H₂O）=

a

2

mol/L-c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L-

0.01

2

mol/L=

a-0.01

2

mol/L，故C正确；
D．当a=0.01时，氨水与盐酸等体积等浓度混合，两溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解导致溶液显示酸性，如溶液显示中性，则氨水稍稍过量，即a＞0.01，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．