题目内容
19．对于可逆反应N2+3H2?2NH3（反应条件略去），回答下列问题：（1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有BD．
A．体系的压强保持不变
B．某时刻H2和NH3的浓度之比是3：2
C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键
D．某时刻反应速率满足：3v（N2）=v（H2）
E．混合气体的平均摩尔质量不变
（2）下列措施能加快反应速率的有C
A．降温 B．将NH3分离出体系 C．恒温恒容条件下，加入N2 D．恒温恒压条件下，加入He
（3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为1：3．
（4）若断裂1mol N≡N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ，如果n molN2参加反应（假设N2完全转化），则该过程放热n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为20%．
分析 （1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
（2）增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面积能加快反应速率；
（3）转化率为转化率与起始量的比值，转化量与计量数呈正比，氮气和氢气的转化率相等，则起始量与计量数也呈正比；
（4）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，如果n molN2参加反应，则断裂2molN≡N、3nmolH-H键，形成6nmolN-H键，以此计算反应热；
（5）恒压条件下，体积发生变化，达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则体积为原来的$\frac{1}{1.2}$，结合差量法计算．
解答 解：（1）A．反应前后气体的体积变化，如体系的压强保持不变，可说明达到平衡状态，故A正确；
B．起始物料比以及转化程度未知，某时刻H2和NH3的浓度之比是3：2，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，某时刻反应速率满足：3v（N2）=v（H2），不能说明达到平衡状态，故D错误；
E．混合气体的平均摩尔质量不变，可说明气体的物质的量不变，达到平衡状态，故E正确．
故答案为：BD；
（2）A．降温，反应速率相等，故A错误；
B．将NH3分离出体系，浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．恒温恒容条件下，加入N2，反应物浓度增大，反应速率增大，故C正确；
D．恒温恒压条件下，加入He，则体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故答案为：C；
（3）转化率为转化率与起始量的比值，转化量与计量数呈正比，氮气和氢气的转化率相等，则起始量与计量数也呈正比，应为1：3，故答案为：1：3；
（4）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，如果n molN2参加反应，则断裂2molN≡N、3nmolH-H键，形成6nmolN-H键，则反应放出的热量为n（6c-a-3b）kJ，
故答案为：n（6c-a-3b）；
（5）恒压条件下，体积发生变化，达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则体积为原来的$\frac{1}{1.2}$，设反应前体积为1.2L，则反应后为1.0L，
N2 +3 H2 ?2 NH3 △V
1 3 2 2
0.2 1.2-1.0=0.2
达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为$\frac{0.2}{1.0}×100%$=20%，
故答案为：20%．
点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，平衡状态的判断、平衡移动的影响因素以及反应热的计算等问题，侧重于学生的分析能力和计算能量的考查，注意把握计算的思路和角度，难度不大．
．
，则异蒲勒醇的结构简式为
．
）的合成路线流程图（无机试剂任选）．| A． | 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①定性研究：请你完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，… |
氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
（2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
（3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00 mL在水样中加人几滴K2CrO4），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
中CrO42-的浓度是5.00×10-3 mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO2，发生反应4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
| 容器编号 | 温度/℃ | 容器体积/L | Cl02（g）的平衡转化率 |
| a | T1 | V1=l L | 75% |
| b | T1 | v2 | |
| c | T3 | v3 | 75% |
| d | |||
| e |
①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
②T1℃时，上述反应的平衡常数K25.63
③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．
回答下列问题：| A． | 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间 | |
| B． | 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别 | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热 | |
| D． | 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 |
已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，| A． | X一定为电解质 | B． | X可能为NaCl | ||
| C． | X不能是酸类 | D． | X可以是任何化合物 |