题目内容
12．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸 | |
| B． | 滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 | |
| C． | 用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH | |
| D． | 配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 |
分析 A．浓硝酸具有强氧化性，能够氧化橡皮塞；
B．滴定管需用待装液体润洗；
C．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
D．加水超过刻度线，实验失败．
解答 解：A．浓硝酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞，应该使用玻璃塞，可保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误；
B．滴定管需用待装液体润洗，否则会使所量浓度偏小，故B错误；
C．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故C正确；
D．加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
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3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
| A． | 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） | |
| B． | 乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷） | |
| C． | 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯） | |
| D． | 乙烯与水反应（乙醇） |
20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．
（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
温度（℃） 气体总浓度 （mol/L） 时间（min） | 15 | 25 | 35 |
| 0 | 0 | 0 | 0 |
| t1 | 9×10-3 | 2.7×10-2 | 8.1×10-2 |
| t2 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
| t3 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
7．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 | |
| C． | 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA | |
| D． | 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA |
17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA | |
| B． | 0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA | |
| C． | 6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA |
．
1．把0.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 3．Omol•L-1 | B． | 2．Omol•L-1 | C． | O.3mol•L-1 | D． | O.2mol•L-1 |
2．在一定条件下，可与苯发生反应的是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾溶液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 浓硫酸和浓硝酸的混合物 | D． | 氯化氢 |