题目内容
7．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 | |
| C． | 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA | |
| D． | 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B、溶液体积不明确；
C、求出铜的物质的量，然后根据铜和S反应后变为+1价来分析；
D、白磷中含6条P-P键来分析．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的粒子数无法计算，故B错误；
C、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和S反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1NA个，故C正确；
D、白磷中含6条P-P键来分析，故1mol白磷中含6NA条共价键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断错误的是（ ）
| A． | ①与②、③与④分别互为同分异构体 | |
| B． | 等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多 | |
| C． | ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | ①、④互为同系物 |
15．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③R是金属元素 ④R是非金属元素 ⑤最外电子层有6个电子（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ③⑤ |
2．把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是（ ）
| A． | Fe（NO3）2 | B． | Cu（NO3）2 | C． | Fe（NO3）3 | D． | HNO3 |
12．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸 | |
| B． | 滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 | |
| C． | 用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH | |
| D． | 配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 |
19．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3→Cl2 KMnO4→Mn2+ K2Cr2O7→Cr3+．若制取等量的Cl2，电子转移数最少是（ ）
| A． | MnO2 | B． | KClO3 | C． | KMnO4 | D． | K2Cr2O7 |
16．
某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
| A． | ①②④ | B． | ①②③④⑤ | C． | ①③④⑤⑥ | D． | ①②④⑥ |