题目内容
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
| A、1010：1 |
| B、5×109：1 |
| C、108：1 |
| D、1：1 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据H2O=H++OH-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH-离子浓度．
解答：
解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10-11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH-）=
mol/L=10-3mol/L，而由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108，
故选：C．
| 1×10-14 |
| 10-11 |
故选：C．
点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．
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