题目内容
如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
| A、甲池中负极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+ |
| B、甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 |
| C、甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
| D、反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、甲池中为原电池反应，N2H4失电子生成氮气；
B、根据电池的总反应判断PH的变化；
C、选项中没说明气体的体积是否是标准状况下；
D、乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原．
B、根据电池的总反应判断PH的变化；
C、选项中没说明气体的体积是否是标准状况下；
D、乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原．
解答：
解：A、甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A错误；
B、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故B错误；
C、选项中没说明气体的体积是否是标准状况下，所以气体的物质的量无法计算，则乙中生成的固体的质量也无法计算，故C错误；
D、乙池发生的是电解池反应，其电解总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑，两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原，故D正确．
故选D．
B、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故B错误；
C、选项中没说明气体的体积是否是标准状况下，所以气体的物质的量无法计算，则乙中生成的固体的质量也无法计算，故C错误；
D、乙池发生的是电解池反应，其电解总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O
| ||
故选D．
点评：本题考查了原电池、电解池工作的基本原理，以及原电池电极反应式的书写，题目难度中等，注意把握原电池和电解池中电极方程式的书写方法．
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