Question

硼化钒一空气电池是目前储电能力最高的电池，其示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．下列说法正确的是（　　）

• A、电极X为电池负极
• B、OH^-向电极X移动
• C、1mol VB₂反应转移的电子数目是锂电池1mol Li反应转移的11倍
• D、VB₂极的电极反应为2VB₂+22e^-+11H₂O═2B₂O₃+V₂O₅+22OH^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、根据原电池中负极失电子来判断；
B、原电池溶液中阴离子向负极移动；
C、根据电池总反应判断1mol VB₂转移的电子，根据Li的化合价变化判断Li转移的电子数；
D、负极上是VB₂失电子发生氧化反应．

解答： 解：A、硼化钒-空气燃料电池中，VB₂在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以X为正极，故A错误；
B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH^-向另一极移动，故B错误；
C、硼化钒一空气电池反应为4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅，1mol VB₂反应消耗

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molO₂转移电子数为11mol，1mol Li反应转移1mol电子，所以1mol VB₂反应转移的电子数目是锂电池1mol Li反应转移的11倍，故C正确；
D、负极上是VB₂失电子发生氧化反应，则VB₂极发生的电极反应为：2VB₂+22OH^--22e^-═V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意把握电极反应式的书写和电子守恒的应用，正确判断离子的定向移动．