题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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4 | ⑨ | ⑩ |
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（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。
（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
阅读快车系列答案下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A．冷水浸泡 | B．加热煎制 | C．箅渣取液 | D．灌装保存 |
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“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
请回答：①c1 c2（填“＞”、“＜”或“＝”）；a＝ 。
②若甲中反应达到平衡耗时10 s，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。
（2）向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。请回答下列问题：
①正反应属于 （填“吸”或“放”）热反应。
②100℃时，该反应的平衡常数K＝ （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)＝1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）
