题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为NA
B．250 mL 1 mol•L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D．在反应2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
与
互为同系物某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
不断增大下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
|
| ⑧ |
|
4 | ⑨ | ⑩ |
|
|
|
|
|
|
（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。
（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强