题目内容
2．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性（或探究C12与水反应）．
（2）浓H2SO4的作用是吸收气体X中的水（干燥氯气），与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色
（3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染，在上图的D处画出能克服该缺陷的装置．写出该装置发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
（5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性可使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，则可使变红后溶液褪色．
（6）漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴是红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种第一种是由于氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；第二种是由于过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是第一种还是第二种：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①．
分析 本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收氯气．
（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性；
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收气体X中的水（干燥氯气）；干燥氯气不具有漂白性，B中的布条不褪色，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，C中的布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收多余的氯气；D处为尾气处理装置；
（4）氯水中含有HClO，见光易分解，应避光保存；
（5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氢离子，次氯酸具有漂白性；
（6）漂白粉在空气中久置失效，先发生与二氧化碳、水的反应生成碳酸钙和HClO，然后HClO分解；
（7）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．
解答 解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，
故答案为：比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性（或探究C12与水反应）；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中浓硫酸起到吸收气体X中的水的作用，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中的布条不褪色，C中的布条褪色，
故答案为：吸收气体X中的水（干燥氯气）； B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为：
，
故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）氯水是液体，应用细口瓶盛装；氯水中HClO光照易分解，所以应用棕色瓶盛放可装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处，
故答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存；
（5）氯气与水反应，发生Cl2+H2O=HCl+HClO，新制饱和氯水中含有氯元素的物质为HCl、HClO、Cl2，氯化氢电离生成氢离子使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红色，后褪色，
故答案为：石蕊试液先变红后褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性可使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，则可使变红后溶液褪色；
（6）漂白粉在空气中久置失效，先发生与二氧化碳、水的反应生成碳酸钙和HClO，然后HClO分解，发生的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（7）氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：①NaOH被氯水中的酸性物质中和，氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱，红色褪去，②酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①，
故答案为：①氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；②过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色，向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因．
点评 本题考查氯气的漂白性的探究实验，注意氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质，（7）明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键，题目难度中等．
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能确定 |
已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 反应方程式中n=1 | |
| B． | 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 | |
| C． | 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 | |
| D． | 该反应的△S＜0 |
| A． | 往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1- | |
| C． | 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O | |
| D． | 向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| A． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 | |
| B． | 平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1 | |
| C． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| D． | 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ |