题目内容

12．可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取  B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．重结晶  F．蒸馏
将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的横线中：
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 （C）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来           （D）
（3）分离饱和食盐水和沙子的混合物           （C）
（4）除去酒精中溶解的微量食盐              （F）
（5）分离水和石油的混合物                  （B）
（6）用自来水制取医用蒸馏水                （F）
（7）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾    （E）

分析 （1）CaCO3不溶于水；
（2）食盐溶于水；
（3）沙子不溶于水，而食盐溶于水；
（4）酒精沸点低易挥发；
（5）水和石油分层；
（6）自来水中水的沸点低；
（7）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同．

解答 解：（1）CaCO3不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：C；
（2）食盐溶于水，则选择蒸发分离出食盐，故答案为：D；
（3）沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：C；
（4）酒精沸点低易挥发，则蒸馏分离出酒精，故答案为：F；
（5）水和石油分层，则选择分液法分离，故答案为：B；
（6）自来水中水的沸点低，则选择蒸馏法制备蒸馏水，故答案为：F；
（7）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离出硝酸钾，故答案为：E．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（　　）
A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$，不少于容积的$\frac{1}{3}$
B．仪器b是直型冷凝管
C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”
D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下
3．密闭容器中进行的反应SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）
A．增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
B．增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大
C．增加SO2的浓度，平衡常数增大
D．若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大
20．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（　　）
A．气体A是NO
B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和气体F能发生化学反应
D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入水中生成NA个HClO
C．1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1NA
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
17．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．
实验一：电解饱和食盐水．
（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒．
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
（3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．实验方案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
①装置A的作用是除去Cl2．
②本实验中，观察到量气管右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有O2生成．
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为v1-2v3mL（用代数式表示）．
4．能发生加成反应，也能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时也能使溴水因反应而褪色的（　　）
A．B．C6H12C．D．
1．下列说法正确的是（　　）
A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活
B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
2．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性（或探究C12与水反应）．
（2）浓H2SO4的作用是吸收气体X中的水（干燥氯气），与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色
（3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染，在上图的D处画出能克服该缺陷的装置．写出该装置发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
（5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性可使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，则可使变红后溶液褪色．
（6）漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴是红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种第一种是由于氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；第二种是由于过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是第一种还是第二种：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①．

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