题目内容

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．石灰乳在离子反应中保留化学式；
B．等物质的量反应时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C．碳酸氢钙完全电离；
D．滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，完全反应，生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．往石灰乳中通入过量的CO2的离子反应为Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3-，故A错误；
B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-，故B正确；
C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列说法正确的是（　　）
A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活
B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
2．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性（或探究C12与水反应）．
（2）浓H2SO4的作用是吸收气体X中的水（干燥氯气），与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色
（3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染，在上图的D处画出能克服该缺陷的装置．写出该装置发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
（5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性可使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，则可使变红后溶液褪色．
（6）漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴是红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种第一种是由于氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；第二种是由于过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是第一种还是第二种：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①．
19．将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象为（　　）
A．溶液变红B．溶液变蓝C．先变红后褪色D．不变色
6．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
16．如图是 A、B 两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA和25gB分别加到各有50g水中的甲、乙烧杯中，充分溶解，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同
B．若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶方法提纯A
C．由t1℃升温至t2℃，甲烧杯里A物质溶液中溶质的质量分数不变
D．由t1℃升温至t2℃，乙烧杯中B物质溶液的质量不变
3．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．
20．下列实验方法不科学的是（　　）
A．除去水中含有少量的KNO3：通过蒸馏后收集水
B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C．除去KI固体中的少量碘单质（I2）：置于坩埚中加热
D．SO42-的检验：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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