Question

(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。

回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)： 。

（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。

（4）X的最高价氧化物对应水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：

X (OH)3 + H2OH++

（5）已知25℃：

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液(A-表示酸根)反应的化学方程式： 。

（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH)(氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式： 。

Answer 1

（1）第三周期VIA族；（2）Cl2+Na2S=S↓+2NaCl等（2分）；

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；（4）或B(OH)4-或[B(OH)4]-（2分）；

（5）H2S+KA=KHS+HA（2分）；（6）NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-（2分）

【解析】

试题分析：同一主族的元素的原子最外层电子数相等，原子的最外层电子数等于族序数，假设X的最外 层电子数是m，则Y的最外层电子数是m+3，根据题意可得2m=m+3，所以m=3。因此X是B，W是Al；Y是S，Z是Cl。（1）16号S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族；（2）元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。活动性强的可以把活动性弱的从化合物中置换出来。如Cl2与Na2S发生置换反应：Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，就可以证明单质的氧化性：Cl2>S，也就证明的元素的非金属性：Cl>S。（3）Al元素处于金属与非金属的交界区，其相应的最高价氧化物具有两性，能够与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；B的最高价氧化物对应水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，其电离的方程式是：X (OH)3 + H2OH+ + B(OH)4-；（5）根据电离平衡常数可知K(H2S)>K(HA)>K(HS-)，所以Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式是H2S+KA=KHS+HA；（6）在烧碱溶液中，Al单质和NiO(OH) (氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，Al为负极，NiO(OH)为正极。放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2，其正极的电极反应式是NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、元素非金属性强弱比较、物质反应的离子方程式和电离方程式的书写、原电池反应原理的应用的知识。

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性

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