Question

能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

B

【解析】

试题分析：溶液呈酸性实质是c（H+）＞c（OH-），A、pH<7，不一定显酸性，如水在100℃时，PH=6呈中性，错误；B、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A 2- ），c（Na+）=c（A2-），则 c（H+）＞c（OH-），正确；C、溶液中可能不存在HA-、H2A ，H2A可能是强酸，如NaHSO4溶液中不存在H2SO4，错误；D、溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，所以不能说明原溶液呈酸性，错误。

考点：考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断。