下图两个装置中.液体体积均为200 mL.开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L.工作一段时间后.测得有0．02 mol电子通过.若忽略溶液体积的变化.下列叙述正确的是A．产生气体体积:①=②B．电极反应式:①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑C．溶液的pH变化:①减小.②增大D．①中阴极质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

【解析】

试题分析：由两装置中发生的化学方程式可知：①2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4～4e-;

②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑～2e- A、有0.02mol电子通过，则①生成0.005mol O2，②生成0.01mol H2，①＜②，错误；B、②中负极为Zn-2e-=Zn2+，错误；C、由化学方程式知，前者生成H2SO4后者消耗H2SO4，正确；D、②中正极为铜，其质量不变，错误。

考点：电解池与原电池电极反应相关知识。

练习册系列答案

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实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313．6 kJ热量时，SO2转化率最接近于

A．40% B．50% C．80% D．90%

根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是

A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4

体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

离子	Cu2＋	Al3＋		Cl－
	1	1	a	1

用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．阴极析出的金属是铜与铝 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0

能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－、 A2－、 H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

(8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：

（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。

下列叙述正确的是

A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液制备Fe(OH)3胶体

C．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2，错误；

D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物

将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

Mg和Al的总质量为__________g;硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H2物质的量为________

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

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