在恒温时.一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时.再向容器内通入一定量的NO2(g).重新达到平衡后.与第一次平衡时相比.NO2的体积分数A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断

【解析】

试题分析：在恒温时，一固定容积的容器内再通入一定量的二氧化氮，相当于增大压强，平衡正向移动，故二氧化氮的体积分数减小，选A。

考点：平衡移动，体积分数。

练习册系列答案

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成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是

A．滴水成冰 B．木已成舟 C．烛炬成灰 D．沙里淘金

(12分，每空3分)已知A为金属单质，C为一种强碱。它们有以下相互转化。试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由D转变成H的化学方程式。

（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

油脂在人体内水解最终生成高级脂肪酸和

A．乙醇 B．葡萄糖 C．甘油 D．氨基酸

B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D能发生加聚反应。

（１）写出A的结构简式

（2）下列反应的化学方程式和反应类型

反应②： ;

（3）写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物： ;

（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：

实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313．6 kJ热量时，SO2转化率最接近于

A．40% B．50% C．80% D．90%

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：

氧原子数之比为： ;质量之比为：（最简单整数比）

（2）2mol H2SO4的质量为 g，所含氧原子数目为。

能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－、 A2－、 H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

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