题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、28g氮气所含有的氮原子数目为NA |
| B、1mol铁与足量氯气反应转移电子数目为3NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA |
| D、1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、氮气是双原子分子；
B、铁与氯气反应后变为+3价；
C、标况下，水为液态；
D、溶液体积不明确．
B、铁与氯气反应后变为+3价；
C、标况下，水为液态；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气是双原子分子，故含有的原子个数为2NA，故A错误；
B、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应转移3mol电子，个数为3NA个，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钾离子数目，故D错误．
B、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应转移3mol电子，个数为3NA个，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钾离子数目，故D错误．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |
| B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 |
| D、含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 |
| B、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C、非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 |
| D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
NA为阿伏加德罗常数，关于0.2mol?L-1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
| A、2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA |
| B、500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol?L-1 |
| C、500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1 |
| D、500 mL溶液中NO3-总数为0.2 NA |
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A、C12与FeI2溶液反应，当以n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- |
| B、向Ba（NO3）2溶液中通入S02气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ |
| C、向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色：2MnO4?+7H2O2+6H+═2 Mn2++6O2↑+10H2O |
| D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合：Ba2++SO42?+H++OH?═BaSO4↓+H2O |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）
| A、Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
| B、Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
| C、X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物 |
| D、上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 |
