题目内容
17．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
分析 A、氯气和铁反应后变为-1价；
B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、根据钠和氧气反应后变为+1价来分析．
解答 解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故A错误；
B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即NA个，故B错误；
C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；
D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
8．常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）•c（OH-）=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、AlO2- | D． | K+、NH4+、SO42-、NO3- |
5．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 不锈钢 | B． | 干冰 | C． | 碘酒 | D． | 空气 |
2．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：制备少量氧气 | |
| B． | 实验Ⅱ：比较酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 | |
| C． | 实验Ⅲ：分离溴的苯溶液 | |
| D． | 实验Ⅳ：观察纯碱的焰色反应 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为NA | |
| D． | 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA |