Question

9．某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H₂SO₄溶液VbL混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10．
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1．

Answer 1

分析 某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数．
①将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H₂SO₄溶液VbL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，据此列式计算；
②所得混合溶液为中性，V_a：V_b=$\frac{1{0}^{-b}}{1{0}^{a-13}}$=10^13-a-b．

解答 解：某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=0.01mol/L×10^-11mol/L=10^-13（mol/L）．
①将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，10^-2×V_b=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-12}}$×V_a，得到V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10；
②所得混合溶液为中性，V_a：V_b=$\frac{1{0}^{-b}}{1{0}^{a-13}}$=10^13-a-b，且a+b=12，解得V_a：V_b=10：1，
故答案为：10：1．

点评 本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．