题目内容
19．下列电离方程式书写正确的是（ ）| A． | H2S?2H++S2- | B． | CH3COOH?H++CH3COO- | ||
| C． | NH3+H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH- | D． | NaHCO3═Na++H++CO32- |
分析 A．硫化氢为多元弱酸，是弱电解质，部分电离，分步电离，以第一步为主；
B．醋酸为弱酸，是弱电解质，部分电离；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子与氢氧根离子；
D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．
解答 解：A．硫化氢属于弱电解质，部分电离，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S?H++HS-，故A错误；
B．醋酸为弱酸，是弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子与氢氧根离子，离子方程式：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，故C错误；
D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主．
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（1）A．NH3 B．SO3 C．Cl2 D．BaSO4 E．酒精 F．CH3COONH4
14．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
| A． | 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 | |
| C． | 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 | |
| D． | T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25% |
4．金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量都是12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：
则A、B所发生的反应可能为（ ）
| A | B | AxBy | |
| 甲 | 8g | 4g | 11g |
| 乙 | 7g | 5g | 11g |
| A． | 2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO | B． | Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS | ||
| C． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4 | D． | 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 |
11．在标况下，下列气体体积最大的是（ ）
| A． | 14gCO | B． | 32gO2 | C． | 44gCO2 | D． | 4gH2 |
8．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（ ）
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | |
| A | 稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中 | 白色沉淀生成，溶液由红色变无色 | Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O |
| B | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸 | 磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色 | Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| C | Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中 | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O |
| D | 稀硫酸加到KI淀粉溶液中 | 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．