一定条件下.在某密闭恒压容器中发生反应:2M△H=a kJ•mol-1.达到平衡时.N的质量分数[ω(N)]与温度的变化关系如图所示:(1)a＜0(2)图中表示已经达到平衡状态的是AED.表示v正＞v逆的状态是C.表示v正＜v逆的状态是B(3)温度T1时.由A→C所用时间为x min.温度T2时.由B→D所用的时间为y min.则x＞y(4)欲使该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

一定条件下，在某密闭恒压容器中发生反应：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol^-1，达到平衡时，N的质量分数[ω（N）]与温度的变化关系如图所示：
（1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）图中表示已经达到平衡状态的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v_正＞v_逆的状态是C，表示v_正＜v_逆的状态是B
（3）温度T₁时，由A→C所用时间为x min，温度T₂时，由B→D所用的时间为y min，则x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
（4）欲使该反应从C状态转化为D状态，再沿平衡曲线达到A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从C状态转化为D状态为瞬间升温，再缓慢降温沿平衡曲线达到A状态．

分析（1）根据图象得出，随着温度升高，N的质量分数降低，说明升温平衡向逆反应方向移动，据此分析；
（2）根据图象得出，曲线上的为达到平衡状态的点，曲线下边的要达到平衡即增大N的质量分数，曲线上边的要达到平衡即减小N的质量分数，据此分析；
（3）根据温度越高反应越快，用的时间越短；
（4）根据图象得出，从C状态转化为D状态为瞬间升温，再缓慢降温沿平衡曲线达到A状态．

解答解：（1）根据图象得出，随着温度升高，N的质量分数降低，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应方向为发热反应，则a＜0，故答案为：＜；
（2）根据图象得出，曲线上的为达到平衡状态的点，所达到平衡状态的是AED，曲线下边的要达到平衡即增大N的质量分数即平衡向正反应方向移动，则v_正＞v_逆，所以表示v_正＞v_逆的状态是C，曲线上边的要达到平衡即减小N的质量分数即平衡向逆反应方向移动，则v_正＜v_逆，所以表示v_正＜v_逆的状态是B，故答案为：AED；C；B；
（3）因为温度越高反应越快，用的时间越短，又T₂＞T₁，所以由A→C所用时间为x min＞由B→D所用的时间为y min，故答案为：＞；
（4）根据图象得出，从C状态转化为D状态为瞬间升温，瞬间平衡没有移动，N的质量分数不变，再缓慢降温，平衡向正反应方向移动，N的质量分数逐渐增大，故答案为：从C状态转化为D状态为瞬间升温，再缓慢降温沿平衡曲线达到A状态．

点评本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的含义，以此判断反应进行方向．

练习册系列答案

12．将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积混合，点燃爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的（　　）

9．若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氨水的溶质质量分数，且w₂=2w₁，则下列判断正确的是（　　）

16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少
	B．	加水，溶液中c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）浓度均减小
	C．	加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大
	D．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为N_A
	B．	常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.01N_A
	C．	标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 N_A
	D．	含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	在FeCl₃溶液中投入少量的Zn粉：2Fe^3-+Zn═Zn^2-+2Fe²⁺
	B．	Ca（ClO）₂浴液中通人少量SO₂：Ca^2-+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	C．	铁红（Fe₂O₃）溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe^3-+3H₂O
	D．	明矾溶液中滴加过量的氨水：Al^3-+3OH═Al（OH）₃↓

10．用2.7g铝与过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：
（1）反应消耗多少摩HCl？
（2）在标准状况下产生的气体体积为多少升？
（3）溶液中生成物的物质的量浓度为多少？（假设反应后溶液体积不变）

17．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在，它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
I．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃（s）+P₄（s）+5CO₂（g））△H=（Q_l-6Q₂ ）kJ•mol^-1．
II．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光异纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

92）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
（3）POCl₃、H₃PO₄、H₃PO₃中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H₃PO₃氧化为H₃PO₄）．
Ⅲ．下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
a．调节Ph=9 b．调节Ph=10 c．反应时间30min d．反应时间120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：
K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13，则0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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