Question

将一定量的铁粉投入250ml稀硫酸溶液中，两者恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为11.2L，则投入铁粉的质量为

 

g；反应后所得溶液的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式计算Fe、FeSO₄的物质的量，再根据m=nM计算Fe的质量，根据c=

n

V

计算FeSO₄的物质的量浓度．

解答： 解：氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1         1    1
n（Fe）  n（FeSO₄） 0.5mol
所以n（Fe）=n（FeSO₄）=0.5mol
故m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
c（FeSO₄）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L，
故答案为：28；2．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．