题目内容
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）
A、 压强对反应的影响（p2＞p1） |
B、 温度对反应的影响 |
C、 平衡体系增加N2对反应的影响 |
D、 催化剂对反应的影响 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,转化率随温度、压强的变化曲线,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：化学平衡专题
分析：A、增大压强，合成氨的化学反应速率加快；
B、升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物转化率减小；
C、增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动；
D、加入催化剂可以加快化反应速率，但是不会引起平衡的移动．
B、升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物转化率减小；
C、增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动；
D、加入催化剂可以加快化反应速率，但是不会引起平衡的移动．
解答：
解：A、增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2＜p1，且P1条件下，氨气的百分含量更大，故A错误；
B、升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，故B错误；
C、增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D、加入催化剂可以加快化反应速率，应该是缩短达平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，故D错误．
故选C．
B、升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，故B错误；
C、增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D、加入催化剂可以加快化反应速率，应该是缩短达平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度，注意催化剂对反应速率和平衡的影响关系，难度不大．
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下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是（ ）
| A、常温下呈中性的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、1mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32-、K+、SiO32- |
| C、与铝单质反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Mg2+ |
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+ |
已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0．根据上述信息推论正确的是（ ）
| A、前者为放热反应 |
| B、红磷的能量比白磷低 |
| C、金刚石比石墨稳定 |
| D、上述变化都为物理变化 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠之所以保存在煤油里是为了与空气隔绝，避免钠与空气中的氧气和水蒸气反应 |
| B、钠的密度比煤油大 |
| C、常温下铁不容易与水反应 |
| D、金属都能与水反应放出氢气 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数 |
| B、质子和中子决定原子的质量 |
| C、质子数决定元素的种类 |
| D、质量数决定原子的种类 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 |
| B、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 |
| C、Cu能导电，所以Cu是电解质 |
| D、O2不能导电，所以O2是非电解质 |
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：X
A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24g/mol |
| B、50g/mol |
| C、80g/mol |
| D、96g/mol |
一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
| A、C物质的生成速率和分解速率相等 |
| B、容器内气体的密度不再随时间而改变 |
| C、单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B |
| D、A、B、C的浓度相等 |