题目内容
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：X
A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24g/mol |
| B、50g/mol |
| C、80g/mol |
| D、96g/mol |
考点：阿伏加德罗定律及推论,摩尔质量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，根据质量守恒及M=
计算．
| m |
| n |
解答：
解：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设X为1mol则生成气体的物质的量为4mol，5mol混合气体的质量=24g/mol×4mol=96g，根据质量守恒定律知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量=
=96g/mol，
故选D．
| 96g |
| 1mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体摩尔质量与其密度的关系是解本题关键，再结合质量守恒定律来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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在2L的容器中进行反应N2+3H2
2NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| A、v（H2）=0.3mol/（L?min） |
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| D、v（H2）=1.67mol/（L?min） |
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
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| B、金属性：甲＞丙 |
| C、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |