题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠之所以保存在煤油里是为了与空气隔绝，避免钠与空气中的氧气和水蒸气反应 |
| B、钠的密度比煤油大 |
| C、常温下铁不容易与水反应 |
| D、金属都能与水反应放出氢气 |
考点：钠的化学性质,铁的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A．钠很活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应；
B．钠密度比煤油大；
C．常温下铁不容易与水反应，高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁；
D．不是所有金属都能与水反应，如金与水不反应．
B．钠密度比煤油大；
C．常温下铁不容易与水反应，高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁；
D．不是所有金属都能与水反应，如金与水不反应．
解答：
解：A．钠是活泼金属，钠可以和空气的氧气反应生成氧化钠，可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故A正确；
B．金属钠在煤油中，不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，故B正确；
C．活泼金属在常温下与水反应，铁属于较活泼金属，常温下铁不容易与水反应，高温下，3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，故C正确；
D．有的不活泼金属与水不反应，如铂、金等，故D错误；
故选D．
B．金属钠在煤油中，不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，故B正确；
C．活泼金属在常温下与水反应，铁属于较活泼金属，常温下铁不容易与水反应，高温下，3Fe+4H2O
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D．有的不活泼金属与水不反应，如铂、金等，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了金属的活动性，侧重考查了钠和铁，注意铁在常温下与水不反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH降低 |
| B、锌是化学电源的正极 |
| C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
| D、盐桥中的阳离子向铁电极移动 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是（ ）
| A、x+y＞z |
| B、A的体积分数下降 |
| C、B的转化率降低 |
| D、C的体积分数下降 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z |
| B、Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y |
| C、简单阴离子的还原性：X＜Y |
| D、最简单氢化物的沸点：X＜Y |
H2摩尔质量为（ ）
| A、2g/mol |
| B、1g/mol |
| C、4g/mol |
| D、8g/mol |
相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ）
| A、C3H4和C2H6 |
| B、C3H6和C3H8O |
| C、C3H6O2和C3H8O |
| D、C3H8O和C4H8O2 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）
A、 压强对反应的影响（p2＞p1） |
B、 温度对反应的影响 |
C、 平衡体系增加N2对反应的影响 |
D、 催化剂对反应的影响 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B、2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA |
| C、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA |
| D、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戍 |
| A、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| B、金属性：甲＞丙 |
| C、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |