某化学兴趣小组为探究SO2的性质.按如图所示装置进行实验．请到答F列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗.其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,(2)实验过程中.装置B.C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色.出现黄色浑浊.这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．(3)装置D的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请到答F列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性．
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．（写化学式）

分析（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；
（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．

解答解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：NaOH．

点评本题考查了二氧化硫的制备和性质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有氧化性、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	CO₂的摩尔质量是44 g•mol^-1，表示1 mol CO₂的质量为44 g
	B．	硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
	C．	气体摩尔体积V_m≈22.4 L•mol^-1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
	D．	阿伏加德罗常数N_A≈6.02×10²³ mol^-1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10²³

	A．	步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
	B．	可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
	C．	步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
	D．	步骤④的操作是过滤

	A．	Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Br^-、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、SO₃^2-、K⁺、NO₃^-		D．	K⁺、Na⁺、I ^-、NO₃^-

	A．	SO₂既是氧化产物又是还原产物
	B．	CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂
	C．	O₂只做氧化剂
	D．	若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

	A．	晶体形状改变且质量减少
	B．	晶体形状改变而质量不变
	C．	晶体形状和质量都不变
	D．	硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大

	A．	反应①常温下不能进行
	B．	反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
	C．	反应③为加成反应，产物是无色液体
	D．	反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

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