题目内容
13．金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）| A． | SO2既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | O2只做氧化剂 | |
| D． | 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
分析 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此来解答．
解答 解：A．S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故C正确；
D．若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故DC错误．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大．
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3．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）
| A． | 溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42- | |
| B． | 溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ | |
| C． | 溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+ | |
| D． | 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32- |
4．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 | |
| B． | 非金属原子间不可能形成离子化合物 | |
| C． | 确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断 | |
| D． | 共价化合物中可能有离子键 |
1．下列盐的水溶液呈酸性的是（ ）
| A． | K2SO4 | B． | CaCl2 | C． | CuCl2 | D． | NaHCO3 |
18．下列方案能够达到实验目的是（ ）
| A． | 用浓溴水除去苯中的苯酚 | |
| B． | 除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用氢氧化钠溶液处理 | |
| C． | 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
| D． | 将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素 |
5．
实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）
实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1 | |
| B． | 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 | |
| C． | “化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子 | |
| D． | 配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL |
2．
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
①产生的氢气的体积为1792mL（标准状况下）．
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量．
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3mol HCl气体．Nierite的化学式为Si3N4．T的化学式为SiCl4．
（3））K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
①混合气体的平均摩尔质量为69g/mol．
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
（4）有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．
为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．
①共形成5条聚酯链．
②计算所得聚酯的平均式量．
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
①产生的氢气的体积为1792mL（标准状况下）．
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量．
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3mol HCl气体．Nierite的化学式为Si3N4．T的化学式为SiCl4．
（3））K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
①混合气体的平均摩尔质量为69g/mol．
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
| 18K金成分 | Au | Ag | Cu |
| 含量（质量分数） | 75.00% | 11.44% | 13.56% |
为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．
①共形成5条聚酯链．
②计算所得聚酯的平均式量．
；D原子的结构示意图
．
，A、C、D形成的化合物中的化学键类型有离子键和共价键，B和C形成的化合物BC2的结构式O=C=O．